在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g),开始时A为4m

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  • 解题思路:(1)根据C的物质的量计算反应的A的物质的量,从而知道为反应的A的物质的量,再利用浓度公式 计算;

    (2)根据C的物质的量计算反应的B的物质的量,根据反应速率公式计算;

    (3)根据同一反应中、同一时间段内,各物质的反应速率之比等于计量数之比确定n值;

    (4)把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较;

    2L(1)A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g),

    反应开始 4mol 6mol 0 0

    反应1 mol2 mol3 mol

    5min末3 mol4mol3 mol

    C(A)=[n/V=

    3 mol

    2L]=1.5 mol/L

    故答案为 1.5 mol/L

    (2)v(B)=[△n/V△t=

    2 mol

    2L5min]=0.2 mol/(L•min)

    故答案为:0.2 mol/(L•min)

    (3)根据同一反应中、同一时间段内,各物质的反应速率之比等于计量数之比;

    所以v(B):v(D)=0.2 mol/(L•min):0.2mol/(L•min)=2:n,n=2

    故答案为:2

    (4)把所有速率都换算成A的反应速率;

    ①v(A )=5mol/( L•min )

    ②由v( B )=6 mol/( L•min )知,v(A )=3mol/( L•min )

    ③由v(C)=4.5mol/( L•min )知,v(A )=1.5 mol/( L•min )

    ④由v(D )=8mol/( L•min )知,v(A )=4mol/( L•min )

    故选 ①

    点评:

    本题考点: 反应速率的定量表示方法.

    考点点评: 解答(4)的方法是:把所有速率都换算成同一物质的反应速率,然后比较大小,从而确定反应速率快慢.