Question

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol

Answer 1

解题思路：（1）酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡，根据n=[m/M]计算硫酸钡的物质的量，再根据硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（BaSO₄），滤液中氢离子物质的量不变，与4.0mol•L^-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，H⁺与OH^-1：1反应，故n（HNO₃）+2（H₂SO₄）=n（NaOH），根据c=[n/V]计算硫酸、硝酸的物质的量浓度；

（2）发生3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑，根据反应的离子方程式计算判断反应的过量问题，根据不足量的物质计算生成NO的物质的量，再根据V=nV_m计算．

（1）硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡，

硫酸根守恒，则：n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=[9.32g/233g/mol]=0.04mol，故原溶液中c（H₂SO₄）=[0.04mol/0.01L]=4mol/L；

滤液中氢离子物质的量不变，与4.0mol•L^-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应中H⁺与OH^-1：1反应，则n（HNO₃）+2（H₂SO₄）=n（NaOH），即：n（HNO₃）+2×0.04mol=0.035L×4mol/L，解得n（HNO₃）=0.06mol，

故原溶液中c（HNO₃）=[0.06mol/0.01L]=6mol/L，

故答案为：4mol/L；6mol/L；

（2）6.4g铜粉物质的量为：n（Cu）=[6.4g/64g/mol]=0.1mol，

溶液中氢离子的物质的量为：10×10^-3×（4×2+6×1）mol=0.14mol，根据离子方程式：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，

3mol8mol 44.8L

0.1mol 0.14mol V

0.1mol铜完全反应消耗氢离子的物质的量为：0.1mol×[8/3]≈0.27mol，氢离子不足，生成NO的量需要按照氢离子的物质的量计算，

则生成一氧化氮的体积为：V=[44.8L×0.14mol/8mol]=0.784L=784mL，

故答案为：784．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物计算、根据方程式进行的计算，难度中等，解答关键是明确发生的反应原理，（2）为易错点，注意硫酸和铜不反应，可以提供氢离子，只要氢离子足量，硝酸根就有可能被完全还原，注意利用离子方程式进行计算．