Question

已知:CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，

Answer 1

解题思路：根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量．注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算．

甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为[11.2/22.4]=0.5mol，

甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol×[4/5]=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol．

由CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-Q₁kJ/mol可知，

0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q₁kJ/mol=0.4Q₁kJ；

由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-Q₃kJ/mol可知，

0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol×[1/2]×Q₃kJ/mol=0.05Q₃kJ．

所以放出的热量为0.4Q₁+0.05Q₃．

故选A．

点评：

本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查根据热化学方程式计算反应热，难度不大，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热．