Question

将50mLc(H+)=0.1mol/L的硫酸与盐酸组成的混合溶液与50mL Ba(OH)2溶液混合,充分反应过滤得0.4

Answer 1

生成的BaSO4的物质的量=0.466/233=0.002mol

H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O

1 1

0.002mol 0.002mol

由此可知,硫酸的物质的量=0.002mol,则SO42-的物质的量=0.002mol,H+的物质的量=0.004mol

混合酸溶液的中总的H+的物质的量=0.1X0.05=0.005mol

盐酸的物质的量=0.005mol-0.004mol=0.001mol

1.原混合溶液中SO42-,CI-的物质的量分别为 0.002mol、0.001mol

反应后,溶液中OH-离子的物质的量=0.1X0.1=0.01mol

H+ + OH- ===H2O

1 1

0.005 0.005

混合前Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量=0.01+ 0.005=0.015mol

Ba(OH)2的物质的量=0.0075mol

50Ml Ba(OH)2溶液的物质的量浓度=0.0075/0.05=0.15mol/L