Question

科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质．

Answer 1

解题思路：（1）极性分子能在电场作用下凝结；

（2）①水分子之间形成氢键，使水分子联系成网；

②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子可以表示成H₂O⁺，根据题中信息判断生成物，进而书写反应的离子方程式；

（3）元素组成与水相同的物质W为过氧化氢，根据电子式的书写方法写出过氧化氢的电子式；与FeCl₂在酸性溶液中反应，Fe元素的化合价由+2价升高到+3价；

（4）含有孤电子对和含有空轨道的原子间易形成配位键，H₃O⁺中氧原子含有3个共价单键和一个孤电子对．

（1）在电场作用下的凝结，说明分子是极性分子；常温常压下的固态水应用广泛，如：建造室温溜冰场，制造热冰淇淋等，

故答案为：极性；建一个夏季室内溜冰场；

（2）①水分子之间形成氢键，使水分子联系成网，故答案为：水分子之间形成氢键；

②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子，可以表示成H₂O⁺，由于氧化性很强氧化SO₂生成硫酸，2H₂O⁺+SO₂=4H⁺+SO₄^2-，根据信息和电荷守恒，H₂O⁺+H₂O=H₃O⁺+-OH，

故答案为：2H₂O⁺+SO₂═4H⁺+SO₄^2-；H₂O⁺+H₂O=H₃O⁺+-OH；

（3）过氧化氢为共价化合物，氢原子满足2电子、氧满足8电子稳定结构，电子式为

，

H₂O₂氧化性比Fe³⁺强，与FeCl₂在酸性溶液中反应2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，

故答案为：

；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；

（4）H₃O⁺中氧原子含有3个共价单键和一个孤电子对，水合氢离子中氢离子含有空轨道，氧原子含有孤电子对，所以二者形成一个配位键，所以结构式为：

，故答案为：

．

点评：

本题考点： 极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响．

考点点评： 本题为信息给予题目，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息并结合物质的性质为解答该题的关键，题目难度中等，题中易错点为（2），注意离子方程式的书写方法．