解题思路：（1）根据有颜色的离子有：铜离子、亚铁离子、铁离子，最后得到的固体中有红色固体（可认为是铜）来进行推测，根据固体与液体分离的方法考虑；根据铁与硫酸铜反应后的产物考虑组成；（2）根据黑色物质的组成可能的情况进行猜测；根据实验的结论和操作再结合查阅资料中的内容反推出实验现象；根据质量的减少量是生成氢气的质量，根据氢气的质量算出铁的质量，再用铁的质量除以铁样品的质量．
（1）由黑色粉末A加入足量X溶液得到有色溶液和黑色固体、红色固体，常见的红色固体是铜，根据置换反应可知铁把铜置换出来了，所以加入的溶液是铜的盐溶液，可认为是硫酸铜溶液，硫酸铜与铁反应能生成铜和硫酸亚铁，硫酸亚铁是浅绿色的；把不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤；由于加入的硫酸铜是足量的，所以固体中的铁都能被反应掉，通过检测发现加入硫酸铜后，还有黑色固体不溶物，说明不可能全部为铁，小明认为黑色粉末A全部是铁粉，所以该说法错误；
（2）黑色粉末有：铁粉、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化亚铁，所以这三种相互组合情况有：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成、黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成、黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成；因为铁粉能被磁铁吸引，四氧化三铁也能被磁铁吸引，所以如果是这两种物质组成，现象为：黑色粉末A全部被吸引；由于氧化亚铁溶于酸，四氧化三铁不溶于酸，所以加入酸，看黑色固体是否被溶解，如果部分溶解，说明含有四氧化三铁；小娟认为方案②中得出的结论不正确她认为含有四氧化三铁时，也发生同样的现象；
根据质量的减少量是生成氢气的质量，所以生成氢气的质量为：8g+50g-57.8g=0.2g，设要生成0.2g氢气，需要铁质量为X则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
X 0.2g
根据：[56/2＝
X
0.2g]解得X=5.6g，则该黑色粉末A中铁的质量分数是[5.6g/8g]×100%=70%．
故答案为：（1）硫酸铜溶液、过滤；加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在
（2）猜想3：黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成
方案实验操作可能的现象结论
①黑色粉末A全部被吸引
②
③取适量黑色粉末B，加入足量稀盐酸
（或者取适量黑色粉末B用磁铁吸引；黑色粉末部分被吸引）黑色粉末B部分溶解
（黑色粉末B部分被吸引）反思评价：含有四氧化三铁时，也发生同样的现象
计算：70%
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 要学会根据实验结论和实验步骤反推实验现象的方法，知道常见的黑色固体，并熟记它们的性质，学会根据查阅资料的信息做题的方法．