解题思路：根据离子方程式判断n值，进而根据化合价代数和为0计算R的化合价，根据R的最高化合价判断其在周期表中的位置．
在反应RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O中，从离子方程式电荷守恒的角度可知，n=1，则在中RO3-，R的化合价为+5价，
从产物RO4-可以看出，R的最高化合价为+7价，应为VIIA族元素，由短周期中F无正价，则R应为Cl元素，位于第三周期、
VIIA族，
故答案为：+5；第三周期 VIIA族．
点评：
本题考点： 常见元素的化合价；元素周期表的结构及其应用．
考点点评： 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，本题注意抓住离子方程式的特点以判断元素的化合价．