不同;当物质的量浓度相同时,HCl溶液中的c(H +)与NaOH溶液中的c(OH -)相同,对水的电离平衡的抑制程度相同,故这两种溶液中水的电离程度相同。NH 4Cl溶液中,NH 4 +与OH -结合,c(OH -)降低,平衡正向移动,水的电离程度增大。在NaCl溶液中,Na +与Cl -均不能与水电离的H +、OH -结合形成弱电解质,故水的电离平衡不发生变化。所以,这四种溶液中水的电离程度不同,按水的电离程度由大到小的顺序为:①>②>③=④。
室温时,等物质的量浓度的四种溶液:①HClO ②NaCl ③HCl ④NaOH中,水的电离程度是否相同?为什么?
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