Question

（2010•南平）黄铜是铜和锌的合金．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入一定量稀硫酸中（Zn+H2

Answer 1

解题思路：（1）写出化学方程式并代入氢气的质量即可计算出锌的质量．

（2）由锌的质量即可计算出铜的质量，然后计算出铜的质量分数．

（1）设样品中锌的质量为X．

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65 2

X 0.2g

[65/2]═[X/0.2克]

得：X=6.5克

（2）铜的质量=20克-6.5克=13.5克，样品中铜的质量分数=[13.5克/20克]×100%═67.5%．

答：样品中锌的质量为6.5g；样品中铜的质量分数是67.5%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，记得最后要有“答”．