是因为溶解度太小了,不溶于盐酸是因为它们电离出的硫离子太少了,根本就不能与氢离子形成硫化氢,所以不能溶解(可以利用溶度积和硫化氢的Ka1,Ka2来计算)
不能溶于硝酸是因为硫离子浓度太小,根据能斯特方程计算得到此时Φ(S/S2-)大于Φ(HNO3/NO2),也就是说此时硝酸不能把硫离子氧化成硫单质了,所以不能溶解
金属硫化物的溶解是很麻烦的问题,经常需要用溶度积,硫化氢的一级和二级电离常数,能斯特方程还有一些配合物的稳定常数来计算才能知道是否能溶解
为什么CuS2和PbS2不溶于盐酸?
是因为溶解度太小了,不溶于盐酸是因为它们电离出的硫离子太少了,根本就不能与氢离子形成硫化氢,所以不能溶解(可以利用溶度积和硫化氢的Ka1,Ka2来计算)
不能溶于硝酸是因为硫离子浓度太小,根据能斯特方程计算得到此时Φ(S/S2-)大于Φ(HNO3/NO2),也就是说此时硝酸不能把硫离子氧化成硫单质了,所以不能溶解
金属硫化物的溶解是很麻烦的问题,经常需要用溶度积,硫化氢的一级和二级电离常数,能斯特方程还有一些配合物的稳定常数来计算才能知道是否能溶解