解题思路：本题的反应是H2还原Fe2O3，减少的质量是氧的质量，参加反应的氢气与氧反应生成了水，剩余固体为铁和铜的混合物．因此，从不同的角度出发和用不同的方法，便有多种解法．
方法1：根据质量守恒定律分析固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量，设混合物中氧化铁的质量为x．
Fe2O3+3H2
高温
.
2Fe+3H2O 减少的质量
160 112 48
x18.8g-14g
[160/x＝
48
18.8g−14g]，
x=16g
原混合物中铜的质量=18.8g-16g=2.8g
所以剩余物中铜元素的质量分数=[2.8g/14g×100%=20%
答：剩余物中铜元素的质量分数为20%．
方法2．氧化铁中失去氧的质量为：18.8g-14g=4.8g，
它与氢气反应生成水的质量为：48g×
18
16]=5.4g
设，原混合物中氧化铁的质量为x，
Fe2O3+3H2
高温
.
2Fe+3H2O
160 54
x 5.4g
[160/x＝
54
5.4g]
x=16g
原混合物中铜的质量=18.8g-16g=2.8g
所以剩余物中铜元素的质量分数=[2.8g/14g×100%=20%
答：剩余物中铜元素的质量分数为20%．
方法3：利用化学式求解，
氧元素的质量为：18.8g-14g=4.8g，
原混合物中氧化铁的质量为：4.8g×
160
48]=16g
原混合物中铜的质量=18.8g-16g=2.8g
所以剩余物中铜元素的质量分数=
2.8g
14g×100%=20%
答：剩余物中铜元素的质量分数为20%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 此题主要考查学生根据化学方程式的计算，根据题意找出已知量和待求量的相关数据，根据化学方程式的解题格式进行计算解答．