解题思路：结合实验意图分析实验流程图，根据对流程的分析，判断流程中所需要加入的物质及所采取的实验操作，并对某些实验操作进行解释和评价：
（1）此过程是对银的分离，为了不引入新的杂质此处应放金属铁，铁和银盐反应产生银和硫酸亚铁；
（2）由于固体中含有银与过量的铁，所以要得到纯净的银应该消耗掉金属铁，加稀硫酸可使铁被消耗；
（3）因为只有②中加入过量的铁粉才能使银能被彻底置换出来，因此经过步骤②后所得固体是铁粉和银的混合物，因此经过步骤③除去过量的铁粉才能得到纯净的银．
（1）步骤②为了回收银且得到硫酸亚铁溶液，应向废水中加入铁粉置换出废液中的银离子得到银，把反应后剩余固体与反应后的溶液分离，通过过滤操作得到的固体是铁粉和银粉，滤液是硫酸亚铁溶液；
（2）步骤③为把固体银中的过量铁粉除去且用所得溶液获得硫酸亚铁晶体，因此应选择加入稀硫酸与铁粉反应，反应生成硫酸亚铁和氢气；反应的方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）步骤②为把废水中的银离子完全置换，需要加入过量的铁粉，因此所得到的固体并不是纯净的银，需要步骤③稀硫酸溶解铁过程才能得到纯净的银；
故答案为：（1）铁（或Fe）； 硫酸亚铁（或Fe SO4）；
（2）H2SO4；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； 置换；
（3）否； 步骤②后所得固体含有杂质铁，不纯．
点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 此题是一道金属回收题，解题的关键是要明确回收的原理，结合题目内的框题进行分析探讨，在选择所加入物质时，时时要注意到最终要得到硫酸亚铁晶体，因此所加入的物质不能引入其它物质而致使所得的硫酸亚铁不纯净．