如：高温下二氧化碳通过碳层的反应为CO2+C====CO,通过观察,可以发现,反应物中有两个碳原子和两个氧原子,生成物中只有一个碳原子和一个氧原子,所以在一氧化碳前加计量数2即可,得到：CO2+C====2CO2.最小公倍数法：同样适用于简单的化学方程式,其实本质和观察法没有多大区别,主要是涉及到一个寻找化学计量数的过程.比如磷在空气中的燃烧的反应方程式为P+O2====P2O5,先找氧原子的守恒,反应物中有两个氧原子,生成物中有5个氧原子,寻找最小公倍数10,则氧气前加计量数5,五氧化二磷前加计量数2,再根据磷原子的守恒得到磷前面的计量数为4,得到：4P+5O2====2P2O5.3.氧化还原配平法（高一内容）：适用于氧化还原反应等有电子转移、电荷转移的化学反应方程式,一般多为较复杂的化学方程式,要根据化合价升降总数相等,或得失电子守恒来配平.4.设1（或设X）法（课外补充）：对于更加复杂的化学方程式,可以先设较复杂的反应物的化学计量数为1,再根据质量守恒关系配平各元素,找到一组正确的计量数,然后乘以一个适当的倍数,得到最简整数比,用于分解反应时效果明显.对于有多种反应物的化学方程式,可以先给反应物的计量数设成X,Y,然后根据各元素质量守恒关系得到几个方程,然后设X=1或Y=1,得到一组计量数,再乘以一个适当的倍数,得到最简整数比.对于3和4的具体例子你可以上网查,应该会有很多的.总的来说化学方程式的配平是很重要的,但是初中阶段的不难,上课要认真听,跟着老师走,课下多练习,相信你能过关的.