解题思路：（1）根据金属的活动性，利用铜锌合金中铜、锌的活动性均比金的活动性强，利用与氧气、与硝酸银溶液或与酸反应的情况鉴别黄金和铜锌合金，可以据此来完成该题的解答；
（2）①前五次每次消耗固体的质量为0.65g，所以第五次加入的硫酸被完全反应掉，比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，即第六次加入的稀硫酸没有反应，可以据此求算出锌的质量分数；
②根据①的解答，利用锌的质量结合化学方程式求算出稀硫酸的质量分数．
[现象与结论]：根据金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体，小新设计的实验：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热，观察到黄色的金属变黑，铜与氧气反应生成的黑色氧化铜，因此他的猜想是错误的；
小宝截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中，铜锌合金中的铜将硝酸银溶液的银置换，因此可以观察到黄色金属表面有白色（或银白色、灰白色）物质附着，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag或Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2；
[反思与应用]：截取一小片黄色的金属放入稀盐酸（或稀硫酸）溶液中，铜锌合金中的锌与稀盐酸（或稀硫酸）反应产生氢气，因此金属表面有气泡产生．
（2）①比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，可以说明该固体中锌的质量为：10g-6.75g=3.25g；
所以黄铜样品中锌的质量分数为 [3.25g/10g]×100%=32.5%．
②设稀硫酸中溶质质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
6598
3.25g x
[65/3.25g]=[98/x]
解得：x=4.9g
稀硫酸中溶质质量分数为 [4.9g/50g]×100%=9.8%
答：①黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；
②所用稀硫酸的质量分数为9.8%．
故答案为：[现象与结论]：错误；氧化铜；
黄色金属表面有白色（或银白色、灰白色）物质附着；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2或Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2；
[反思与应用]：稀盐酸（或稀硫酸）；金属表面有气泡产生（或固体部分溶解，其他合理答案均可）．
（2）①32.5%
②9.8%
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查学生根据铜与氧气反应生成的黑色氧化铜，铜能置换硝酸银溶液的银，锌与稀酸反应产生氢气的现象进行解题的能力，同时也考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决．