解题思路：（1）根据硫与氧气反应的化学方程式和生成的二氧化硫的质量，就可计算出第一次实验中参加反应的硫的质量，进而计算出第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比；
（2）根据硫与氧气反应的化学方程式和参与反应的氧气的质量，即可计算出第二次实验生成二氧化硫的质量；
（3）根据质量守恒定律和（2）中计算出的第二次实验生成二氧化硫的质量，即可计算出第二次反应中参与反应的S的质量为4g，说明，此时硫已完全反应，故第三次生成的二氧化硫的质量为8g．
（1）设第一次实验中参加反应的硫的质量为x，
S+O2
点燃
.
SO2
32 3264
x3g6g
∴[32/64＝
x
6g]
解之得；x=3g；
∴第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比为：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）设第二次实验生成二氧化硫的质量为y，
S+O2=
点燃
.
SO2
32 3264
4g 4g y
∴[32/64＝
4g
y]
解之得：y=8g；
则参与反应的S的质量为：8g-4g=4g；
（3）因为第二次反应中参与反应的S的质量为4g，说明，此时硫已完全反应，故第三次生成的二氧化硫的质量为8g．
故答案为：（1）1：1：2；（2）8；（3）8．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．