Question

课外小组同学对某生铁制品的含碳量进行探究.他们将5.8g该样品溶解在50g质量分数为20%的硫酸中,使样品完

Answer 1

(1)50g质量分数为20%的硫酸中含有H2SO4 50×20%=10g

用98%的浓硫酸配置这样的硫酸,需要浓H2SO4,10g÷98%=10.20g

所以需要加水50-10.20=39.80克

(2)

将5.8g样品溶与50g H2SO4,最后混合物总质量为55.6g,所以生成H2质量为：50+5.8-55.6=0.2g

反应如下：

Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2（气体） 设,样品中含有Fe X克

56 2

X 0.2

X=5.6

所以该样品中含有碳 5.8-5.6=0.2g