解题思路：①相邻原子间强烈的相互作用是化学键；
②分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定；
③分子晶体状态变化时克服分子间作用力；
④不同非金属元素之间存在极性键，正负电荷重心重合的分子是极性分子；
⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键；
⑥根据价层电子对互斥理论确定粒子空间构型．
①在水中氢、氧原子间有的以化学键相结合，有的以氢键相结合，故错误；
②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定，键能越小键长越长则分子越不稳定，故错误；
③干冰和碘都属于分子晶体，分子间存在分子间作用力，所以干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型，都克服分子间作用力，故正确；
④H2S是含有极性键的极性分子，CS2是含有极性键的非极性分子，故错误；
⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道“肩并肩”形成π键，故正确；
⑥CH4、CCl4分子的空间构型是正四面体形，而NH3的空间构型是三角锥型，故错误；
故选C．
点评：
本题考点： 化学键；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
考点点评： 本题考查了知识点较综合，涉及化学键和氢键、晶体类型的判断、空间构型的判断等知识点，难度较大，易错点是微粒空间构型的判断、分子极性的判断．