依据化学平衡CO（g）+H 2O（g）⇌CO 2（g）+H 2（g）△H＜0，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行；
A、升高反应体系的温度至t 2时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K 2＜K 1，故A错误；
B、t 1时达到平衡，c 1（CO）=c 1（H 2O）=1.0mol/L，所以新平衡状态下，c 2（CO）和c 2（H 2O）仍相同；故B正确；
C、升高反应体系的温度至t 2时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K 2＜K 1，故C错误；
D、升高反应体系的温度至t 2时，平衡逆向进行，所以c 2（CO）＞c 1（CO），故D错误；
故选B．