解题思路：本题考查二氧化碳的实验室制法和二氧化碳的化学性质，可根据发生装置推测所需药品；根据反应现象推断发生反应，进而证明二氧化碳的性质；二氧化碳的三个化学性质是：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧-用灭火验证②二氧化碳与石灰水反应-观察是否变浑浊③二氧化碳与水反应-用紫色石蕊试液验证．书写化学方程式要注意配平和沉淀符号．
（1）实验室制取二氧化碳的药品为石灰石或大理石与稀盐酸；不选用浓盐酸的原因是浓盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中会混有HCl气体；化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）长颈漏斗下端管口必须插入液面以下，防止生成的气体溢出；
（3）B中验证的是二氧化碳与石灰水的反应，只要澄清的石灰水变浑浊，就证明一定是二氧化碳，化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）C中二氧化碳与石蕊试液中的水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，碳酸有一个性质就是能使石蕊试液变红色；用装置E也可以证明二氧化碳与水反应，在充满CO2的塑料瓶中，加入水后，二氧化碳与水反应生成碳酸，瓶内气体减少，压强变小，塑料瓶变瘪．
（5）D中验证了二氧化碳的一个化学性质又验证了一个物理性质，二氧化碳能灭火因此蜡烛熄灭，下层的先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大．
上述实验说明了CO2具有的化学性质是不燃烧，不支持燃烧，能和水反应生成碳酸，能和石灰水反应生成碳酸钙和水．
故答案为：
（1）石灰石或大理石和稀盐酸；浓盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中会混有HCl气体；
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）防止生成的气体溢出；（3）澄清的石灰水；溶液变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（4）紫色的石蕊试液；紫色溶液变为红色；塑料瓶变瘪．
（5）下层蜡烛先熄灭上层蜡烛后熄灭，既不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大．
点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题综合考查了二氧化碳的性质，以及有关的现象和化学方程式的书写，考查的比较全面细致，属于重要的基础知识．