解题思路：向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的铁粉完全反应，生成硫酸亚铁和铜，据此分析即可．
A、铁片无变化，说明溶液中铜离子全部被置换出来滤出的不溶物中一定含有Cu；故A不正确；
B、如果稀硫酸不足，有铁粉剩余，所以滤出的不溶物中可能有剩余的铁粉和铁粉置换出来的铜；故B正确；
C、滤液中若有CuSO4会导致铁片上有铜被置换出来，所以溶液中一定不含有CuSO4；故C正确；
D、滤液中若有H2SO4会导致铁片上有气泡产生，而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，所以一定不含有H2SO4；铁粉置换CuSO4或者与酸反应都生成FeSO4，所以滤液中一定含有FeSO4；故D不正确；
故选BC．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．
考点点评： 本题考查了铁及CuO等物质的有关化学性质．分析时若仅仅看到CuO与H2SO4以及Fe与H2SO4的反应就易错解．如果能抓住“未看到铁片有任何变化”这个条件，并结合铁的化学性质，便能正确作答．