解题思路：（1）分析金属活动性与金属冶炼先后顺序的关系；
（2）根据贴的硬度大和密度大进行解答；
（3）根据金属铝与氧化铜在高温条件下生成铜和氧化铝进行解答；
（4）根据铁的性质进行解答；
（5）Cu2S中铜元素的质量分数=
铜的相对原子质量×铜原子的个数
硫化铜的相对分子质量]×100%；并计算一定质量的Cu2S物质中铜元素的质量．
（1）人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，而三种金属的活动性由弱到强的顺序为：铜＜铁＜铝；由此可发现金属的大规模冶炼和使用与金属活动性有较密切关系：活动性强的金属较晚被冶炼和使用；故选B；
（2）碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，而对比表中铁、铝的数据可发现：铁的硬度较大，密度较大；
（3）金属铝与氧化铜在高温条件下生成铜和氧化铝，化学方程式为：2Al+3CuO
高温
.
]3Cu+Al2O3；由此我发现了一条新的判断依据：在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来；
（4）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以玻璃管内的粉末由红色变为黑色；该反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3
高温
.
2 Fe+3CO2；在此实验中体现一氧化碳具有可燃性、还原性、毒性；
（5）Cu2S中铜元素的质量分数=[64×2/64×2+32× 100%=80%；则500吨含Cu2S 80%的铜矿石中含铜元素质量=500t×80%×80%=320.0t
故答案为：（1）B；
（2）铁的硬度较大，密度较大；
（3）2Al+3CuO
高温
.
]3Cu+Al2O3；在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来；
（4）黑；3CO+Fe2O3
高温
.
2 Fe+3CO2；可燃性，还原性，毒性；
（5）[64×2/64×2+32× 100%=80%； 320.0；
点评：
本题考点： 金属材料及其应用；金属活动性顺序及其应用；铁的冶炼；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查运用化学知识解释生活现象，体现化学与生活的联系．
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