Question

自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘．反应分两步进行：IO3-+3HSO3-═I-+3S

Answer 1

解题思路：在IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺中碘元素的化合价变化为+5价变为-1价，S元素的化合价由+4价变为+6价；IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O中碘元素的化合价由+5价、-1价变为0价，在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，同一自发的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．

A．在IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺中碘元素的化合价变化为+5价变为-1价，S元素的化合价由+4价变为+6价，所以NaIO₃是氧化剂，HSO₃^-是还原剂，故A正确；

B．该反应中不仅有氧化还原反应，还同时生成可溶性的硫酸和硫酸钠，故B正确；

C．IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O中碘元素的化合价由+5价、-1价变为0价，所以碘既是氧化产物又是还原产物，故C正确；

D．IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺中还原剂是HSO₃^-，还原产物是I^-，同一自发的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以HSO₃^-的还原性比I^-强，故D错误；

故选D．

点评：

本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，会根据化合价判断氧化剂、还原剂，难度不大．