Question

（2014•临汾模拟）常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L

Answer 1

解题思路：A．当V（NaOH）=40mL时为Na₂A溶液，根据Na₂A溶液中电荷守恒进行判断；

B．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；

C．H₂A为二元弱酸，当V（NaOH）=20mL时恰好反应生成NaHA，溶液显示酸性；

D．根据V（NaOH）=20mL时为NaHA溶液，溶液中c（A^2-）＞c（H₂A）进行判断．

A．当V（NaOH）=40mL时，反应后的溶质为Na₂A，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-）+c（HA^-），故A错误；

B．根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶质主要为NaHA，HA^-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA^-都电离出氢离子，只有HA^-电离出A^2-，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故B正确；

C．当V（NaOH）=20mL时，此时溶质为NaHA，根据图象可知溶液中离子浓度c（A^2-）＞c（H₂A），说明HA^-的电离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则40mL＞V（NaOH）＞20mL，故C错误；

D．当加入V（NaOH）=20mL时，此时溶质为NaHA，根据图象可知，溶液中c（A^2-）＞c（H₂A），说明HA^-的电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等．