解题思路：（1）根据相对原子质量=质子数+中子数来分析解答；
（2）若粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构；
（3）根据根据最外层电子数推断化合价，根据化合价写出化学式；
（4）根据元素周期与电子层数的关系考虑；
（5）分析同一周期的原子结构进行解答．
（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，磷原子的中子数=磷原子的相对原子质量-磷原子的质子数=31-15=16；故答案为：16；
（2）最外层为8个电子的结构称为稳定结构，氩原子的最外层电子数是8，为稳定结构；故答案为：氩（或Ar）；
（3）根据原子结构示意图可知，钠原子最外层有1个电子，易失去1个电子而显+1价，硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子而显-2价，故硫化钠的化学式为：Na2S；故答案为：Na2S；
（4）原子所处的周期数与该原子的电子层数相同，所以在周期表中处于同一周期的原子，核外电子层数相同．故答案为：电子层数相同；
（5）在此周期中，各元素的原子质子数从11到18逐渐增加、最外层电子数从1到8逐渐增加；故答案为：从左到右，原子序数（或质子数，最外层电子数）逐渐递增．
点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义．
考点点评： 解答本题关键是要知道核电荷数、质子数、电子数的关系，相对稳定结构的特点，化学式的写法，了解周期数等于原子核外电子层数．