解题思路：根据质量守恒定律和氢氧化钙的溶解性分析选择数据进行计算．由玻璃管和固体总质量在反应前后的变化可知氧元素的质量，再根据铁、氧元素的质量比求出铁的氧化物．
由质量守恒定律可知，铁的氧化物与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应后玻璃管和固体总质量减少的是铁的氧化物中氧元素的质量．氧元素的质量为：37.3g-36.1g=1.2g．由于氢氧化钙是微溶于水的，反应生成的成的二氧化碳可能吸收不完全．综合以上分析可知，应该使用A组数据进行计算铁的氧化物的组确定；
铁的氧化物中铁与氧的原子比为：[4g−1.2g/56]：[1.2g/16]=2：3
所以，铁的氧化物的是三氧化二铁，化学式为Fe2O3．
故答为：A组，铁的氧化物是Fe2O3．
点评：
本题考点： 一氧化碳的化学性质．
考点点评： 本题是一道综合性实验探究题，解答时熟练掌握物质的性质、实验的反应原理以质量守恒定律是解决此类问题的关键，能很好的考查学生分析解决问题的能力．