Question

25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(

Answer 1

PH=12.0的NaOH溶液中

[OH-]溶液=10^(-2)mol/L =[OH-]碱 + [OH-]水

[H+]溶液=10^(-12)mol/L=[H+]水= [OH-]水

PH=12的KCN溶液

[H+]水 = [OH-]水

水电离的H+大部分被CN-消耗生成HCN分子(这部分H+离子和HCN分子一样多),只有少量 水电离的H+剩余形成溶液的H+

而水电离的OH-积累形成溶液的OH-

即:[OH-]水=[OH-]溶液=10^(-2) mol/L

[H+]水-[HCN]=[H+]溶液=10^(-12)mol/L

因此25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=10^(-12)mol/L

pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH-)=10^(-2)mol/L