解题思路:充分反应后溶液成酸性,说明稀硫酸过量,过量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,根据氢氧化钠的质量可以计算硫酸的质量,进一步可以计算和碳酸钠反应的硫酸质量;
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,根据硫酸的质量可以计算碳酸钠的质量,进一步可以计算原混合物中硫酸钠的质量;
最后形成的是硫酸钠溶液,用综合法可以计算溶液的质量,进一步可以计算所得溶液的质量分数.
设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x,生成的硫酸钠质量为y,
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O,
8098142
80g×10% x y
[80/98]=[80g×10%/x],[80/142]=[80g×10%/y],
x=9.8g,y=14.2g,
和碳酸钠反应的硫酸质量为:98g×20%-9.8g=9.8g,
设碳酸钠的质量为z,和稀硫酸反应生成的硫酸钠质量为m,生成二氧化碳的质量为n,
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑,
106 9814244
z 9.8g mn
[106/98]=[z/9.8g],[98/142]=[9.8g/m],[98/44]=[9.8g/n],
z=10.6g,m=14.2g,n=4.4g,
(1)原混合物中硫酸钠的质量为:12g-10.6g=1.4g,
答:原混合物中硫酸钠的质量为1.4g.
(2)最后所得溶液中,硫酸钠的质量为:1.4g+14.2g+14.2g=29.8g,
最后所得溶液质量为:12g+98g+80g-4.4g=185.6g,
最后所得溶液的质量分数为:[29.8g/185.6g]×100%=16.1%,
答:最后所得溶液的质量分数为16.1%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题比较简单,只是计算比较繁琐,要认真计算,以免出错;
计算溶液质量时,要注意生成的二氧化碳从溶液中逸出,不属于溶液的一部分.