包括 课题1 原子的构成 课题2 元素 课题3 离子 课题4 化学式与化合价
课题1 原子的构成
导引解析
一、原子的构成
原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成.
核电荷数＝质子数＝核外电子数
【例题1】铱原子的核外电子数为77.下列关于铱原子的说法不正确的是（ ）
A.铱原子的核电荷数为77 B.铱原子的质子数为77
C.铱原子中每个质子的质量是77kg D.铱原子的中子数为77
【解析】核电荷数=质子数=核外电子数,因此A、B是正确的.质子的质量很小,只有1.672 6×1kg,C、D是错误的.【答案】C、D
二、相对原子质量
学习相对原子质量请注意以下两点：
（1）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较得到的比.因此,相对原子质量不是原子的实际质量；
（2）由于原子中电子的质量非常小,可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数.
【例题2】以美国为首的北约在科索沃战场投下了至少10 t贫铀弹,不少人患上了“巴尔干综合症”.贫铀弹的主要成分是低放射性的铀.这种铀原子的相对原子质量为238,核电荷数为92,则中子数为（ ）
A.146 B.92 C.136 D.238
【解析】相对原子质量=质子数+中子数,可计算出中子数=238-92=136.【答案】C
课题2 元素
导引解析
一、元素的概念
元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称.学习元素概念请注意如下几点：
（1）元素只讲种类,不讲个数；
（2）一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同,或者说同种元素的原子的质子数一定相同,而中子数和电子数可能不同；
（3）原子和元素的比较
原子 元素
概念 化学变化中的最小粒子 具有相同核电荷数的一类原子的总称
特征 （原子）表示具体的粒子,也表示种类.既有微观和数量含义,也有宏观含义
（元素）表示种类,不是针对具体的某个粒子而言.只具有宏观含义
【例题1】在实验室里,采用分解过氧化氢或高锰酸钾的方法都能产生氧气,这说明两种物质中都含有_____________________.
【解析】上述两种物质变化时,都生成了氧气,说明这两种物质均含有核电荷数为8的同一类原子——氧元素.【答案】氧元素
二、元素符号
1.元素符号的含义：①表示一种元素；②表示该种元素的一个原子.如H既可表示氢元素,也可表示1个氢原子.
2.元素符号的书写,要注意一些常错的情况：①“形”相近的,如Al和Ag,Cl和Cu等；②元素名称“音”相近的,如铝（Al）和氯（Cl）；等等.
三、元素周期表
元素周期表是学习和研究化学的重要工具,对于元素周期表,一要认识它的结构,二要能从元素周期表获取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子数、相对原子质量等.
【例题3】元素周期表由________个横行（称为__________）,____________个列（称为___________）组成.如右图所示的是元素周期表中的一个单元,这种元素的名称是______,元素符号是__________,该种原子的核电荷数是__________,相对原子质量是___________,它是属于____________（填“金属”或“非金属”）元素.
【解析】本题要求会看元素周期表,认识其横行和纵行的含义,以及从一个元素格中获得该元素的相关信息.【答案】七（周期）18（族）Cr 24 52.00 金属
课题3 离子
导引解析
一、核外电子的排布
1.原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示（
2.元素性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系.最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构,属于相对稳定结构.金属元素最外层电子一般少于4个,在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般多于4个,在反应中易得到电子.
二、离子
1.离子是带电的原子或原子团
2.原子和离子的比较
原子 离子
定义 化学反应中的最小微粒 带电的原子（或原子团）
电荷 不带电 带电荷
阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）
阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）
联系 都是构成物质的一种粒子,原子失去电子变成阳离子,原子得到电子变成阴离子
三、物质与其构成粒子之间的关系
课题4 化学式与化合价
导引解析
一、化合价 元素的化合价,请注意以下几点：
（1）记住常见元素的化合价,掌握元素化合价的一些规律,如：①在化合物中,通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价,其化合价的确定,可以通过不变价元素按化合价规则求得.
（2）使用化合价的规则是：在化合物里,元素正负化合价的代数和为零.
（3）掌握常见原子团的化合价.原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团,又叫做根.二、化学式的意义和书写
1.化学式的意义
①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成.
2.化学式的书写
①单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子,要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时,正价元素写在左边,负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质,可将原子团看成是一个原子来书写化学式,如氢氧化镁〔〕.
三、关于化学式的计算
利用化学式可进行下列各种计算：①相对分子质量；②物质组成元素的质量比；③物质中某元素的质量分数.
【例题3】木糖醇（）常用于制造口香糖.下列有关木糖醇的说法中不正确的是（ ）
A.该物质中含碳元素的质量分数是39.47%
B.该物质分子中碳、氢、氧原子个数比为5∶12∶5
C.该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为5∶12∶5
D.该物质的相对分子质量为152
【解析】该物质分子中碳、氢、氧原子个数比为5∶12∶5；木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×5)∶(1×12)∶(16×5)=15∶3∶20；相对分子质量为12×5+1×12+16×5=152；碳元素的质量分数=×100=39.47%.【答案】C