原混合气体式量为 0.379×22.4=8.4896≈8.5
设混合气体中N2有a mol,H2有b mol
28a + 2b = 8.5（a + b）,易得a:b=1:3 （b=3a）
即原混合气体中各气体物质的量之比n（N2）：n（H2）=1:3
反应后混合气体式量为 0.693×22.4=15.5232≈15.5
设反应掉的N2为x mol,则反应掉的H2为3x mol,生成的NH3为2x mol,
28（a-x）+ 2（3a-3x）+ 17（2x）=15.5（a-x+3a-3x+2x）
34a = 62a - 31x,化简得：x:a=28:31
由于a就是原有的N2的物质的量,x是反应的N2的物质的量
所以氮气的转化率即为 x/a = 28/31 = 90.32%
答案是90.5%,你只要将15.5232保留2位小数就可以了