Question

某化学课外活动小组用石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，在完成实验后，对反应后的废液进行探究．他们取过滤后的废液100g，

Answer 1

解题思路：（1）制取二氧化碳反应后的废液，滴加Na₂CO₃溶液，有气体放出，说明废液中有HCl；当Na₂CO₃溶液过量时，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙生白色沉淀；进行解答；

（2）根据图示数据，10%的Na₂CO₃溶液的质量计算放出气体的总质量；

（3）根据图示数据，分别计算出A点 Na₂CO₃与HCl生成氯化钠的质、B点Na₂CO₃与 CaCl₂生成氯化钠的质量，即可解答．

（1）制取二氧化碳反应后的废液，滴加Na₂CO₃溶液，有气体放出，说明废液中有HCl；当Na₂CO₃溶液过量时，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙生白色沉淀；由此可知废液中含有的溶质为：CaCl₂；HCl；

故答案为：产生白色沉淀；CaCl₂、HCl；

（2）设实验过程中放出气体的总质量为a

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

106 44

106g×10%a

[106/44]=[1.6g×10%/a] 解答 a=4.4g

故答案为：4.4g；

（3）106g10%的碳酸钠溶液中含 Na₂CO₃的质量是：106g×10%=10.6g

设反应进行至 A点时生成的氯化钠的质量为 x，

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

106 117

10.6g x

[106/117]=[10.6g/x] x=11.7g

由 A点进行至 B 点滴加碳酸钠的质量：（212g-106g）×10%=10.6g

设反应由 A 点进行至 B 点时生成的氯化钠的质量为 y，

Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

106 117

10.6gy

[106/117]=[10.6g/y] y=11.7g

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+11.7g=23.4g

答：烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为 23.4g．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．