Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO₃^-的水解程度大于电离程度，但都较微弱；

B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；

C．二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，混合溶液呈碱性；

D．混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-）．

A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO₃^-的水解程度大于电离程度，但都较微弱，钠离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A错误；

B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；

C．二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故C错误；

D．混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中存在部分醋酸，其浓度大于溶液中氢离子浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性、溶质的性质即可解答，再结合守恒思想分析，易错选项是C，根据酸根离子水解程度大小判断即可，为易错点．