解题思路:CH3COOH为弱酸,pH=3的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,稀释一倍后,由于醋酸电离程度增大,则溶液中氢离子浓度大于:0.001mol/L×[1/2]=0.0005mol/L,据此计算出稀释后溶液的pH大小.
pH=3的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,稀释一倍后,醋酸的电离程度增大,则溶液中氢离子浓度大于:0.001mol/L×[1/2]=0.0005mol/L,稀释后的溶液的pH小于:-lg0.0005=4-lg5=4-lg10+lg2=3.3,
即稀释后的醋酸溶液的pH介于3-3.3之间,
故选B.
点评:
本题考点: pH的简单计算.
考点点评: 本题考查了溶液pH的计算、弱电解质的电离平衡及其影响因素,题目难度不大,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法,明确稀释过程中弱电解质的电离程度增大.