铝：
自然界中含量居第二位.
是金属活动表中较活泼的金属.
是金属与非金属分界线上的元素.
所以它的化学性质较活泼,主要表现在以下几方面：
1.与非金属反应
在空气中缓慢氧化：4AL+3O2=2AL2O3
---------------------点燃
在空气中点燃：4AL+3O2===AL2O3
--------点燃
2AL+3CL2AL2O3+2Fe
6.与碱的反应(类似两性)
2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2↑
氧化铝
典型的难溶于水的两性氧化物
1.与酸反应
AL2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O
AL2O3+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2O
2.与强碱反应
AL2O3+2NaOH=2NaALO2+H2O
AL2O3+2KOH=2KALO2+H2O
氢氧化铝
典型的难溶于水的两性氢氧化物
(AL3+)+3OH-===AL(OH)3===(H+)+(ALO2-)+H2O
加强酸或强碱都能破坏上述平衡
1.与强酸反应
AL(OH)3+3H+=3H2O+AL3+
2.与强碱反应
AL(OH)3+OH-=(ALO2-)+H2O
铝盐
铝盐易水解,生成AL(OH)3,若为胶体时,可作吸附剂.
含铝微粒间的反应
即铝三角间的反应
1.(AL3+)+3OH-===AL(OH)3↓
2.AL(OH)3+OH-=(ALO2-)+2H2O
3.(AL3+)+3NH3.H2O=AL(OH)3↓+NH4+(制AL(OH)3)
4.(H+)+(ALO2-)+H2O=AL(OH)3↓
5.AL(OH)3+3H+=(AL3+)+3H2O
6.(ALO2-)+CO2+2H2O=AL(OH)3↓+HCO3-
7.(AL3+)+3(ALO2-)+6H2O=4AL(OH)3↓
CH3CH2OH（官能团是醇羟基）
1.氧化反应
------------点燃
CH3CH2OH+3O2→→2CO2+3H2O（完全燃烧）
------------催化剂
2CH3CH2OH+O2→→→2CH3CHO+2H2O
2.取代反应
2CH3CH2OH+2Na→→→2CH3CH2ONa+H2↑（活泼金属反应）
-------------ZnCl2
CH3CH2OH+HCl→→→CH3CH2Cl+H2O（与氢卤酸反应）
--------浓硫酸、140℃
CH3CH2OH→→→→C2H5OC2H5+H2O（醇羟基间脱水）
CH3CH2OH+H2SO4→→→C2H5OSO3H+H2O（酯化反应）
----------------浓硫酸、△
CH3CH2OH+HOOCCH3→→→→→→CH3CH2OOCCH3+H2O（酯化反应）
---------------浓硫酸、△
CH3CH2OH+HNO3→→→→→→CH3CH2ONO2+H2O（酯化反应）
3.消去反应
--------浓硫酸、170℃
CH3CH2OH→→→→→→CH2=CH2↑+H2O（分子内相邻碳上脱水）
C6H6(苯的性质)
苯分子中的化学键是一种介于单键和双键之间的一种独特的化学键.
1.加成反应
----------催化剂、加热
C6H6+3H2→→→→→→C6H12
----------紫外光
C6H6+3Cl2→→→→C6H6Cl6
2.取代反应
----------催化剂
C6H6+Cl2→→→→C6H5Cl+HCl（卤代反应）
---------浓硫酸、△
C6H6+HNO3→→→→→→C6H5NO2+H2O（硝化反应）
------------△
C6H6+H2SO4→→→C6H5SO3H+H2O（磺化反应）
C6H5OH(苯酚)
其官能团是酚羟基,受苯环的影响,其性质不同于醇羟基.
1.弱酸性（不是酸）:C6H5OH→→→=(C6H5O-)+H+(其酸性比碳酸弱)
2C6H5OH+Na→→→2C6H5ONa+H2↑
C6H5OH+NaOH→→→C6H5ONa+H2O
2.取代反应
C6H5OH+3Br2(水)→→→C6H5OHBr3↓+HBr(在对、邻位不好表示)
C6H5OH+3HNO3→→→C6H5OH(NO2)3↓+3H2O（在对、邻位）
3.显色反应
遇FeCL3先紫色
6C6H5OH+Fe3+→→→[Fe(C6H5O)6]3-++6H+