（1）NaClO将FeCl 2氧化成FeCl 3，同时生成NaCl和水，H 2O 2将FeCl 2氧化成FeCl 3，并生成了水，所以本题答案为：NaClO+2FeCl 2+2HCl═2FeCl 3+NaCl+H 2O，H 2O 2+2HCl+2FeCl 2═2FeCl 3+2H 2O；
（2）要加入的X为过氧化氢或次氯酸钠，根据反应的原理可以看出，次氯酸钠作为氧化剂反应后生成氯化钠杂质，而过氧化氢生产的是水，且次氯酸钠的价格高于过氧化氢，所以加入过氧化氢合适，所以本题答案为：过氧化氢，使用H 2O 2溶液成本低，且不含其他杂质离子；
（3）要得到较为纯净的氧化镁，需将卤块中含有的杂质除掉，根据表格提供的信息可以看出，氢氧化镁在pH、为9.6时开始形成沉淀，故要控制pH=9.8，所以本题答案为：氢氧化钠，不使氯化镁形成沉淀；
（4）MgCO 3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH） 2，所以加入的Z可以是碳酸钠，所以本题答案为：碳酸钠；
（5）碳酸镁能与水在加热时生成氢氧化镁和二氧化碳，所以本题答案为：MgCO 3+H 2O
△
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Mg（OH） 2+CO 2↑．
故答案为：（1）NaClO+2FeCl 2+2HCl═NaCl+2FeCl 3+H 2O；H 2O 2+2FeCl 2+2HCl═2FeCl 3+2H 2O
（2）过氧化氢溶液；使用H 2O 2溶液成本低，且不含其他杂质离子
（3）NaOH溶液；使FeCl 3、MnCl 2都转化为Fe（OH） 3、Mn（OH） 2沉淀，而大部分MgCl 2尚未转化为Mg（OH） 2，仍以MgCl 2留在滤液中，达到分离杂质的目的
（4）碳酸钠；
（5）MgCO 3+H 2O
△
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Mg（OH） 2+CO 2↑