Question

工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来．

Answer 1

解题思路：（1）根据赤铁矿的主要成分为氧化铁，则CO和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，书写化学反应方程式；

（2）根据质量分数来计算氧化铁的质量，将氧化铁的质量代入化学反应方程式来计算铁的质量．

（1）根据氧化铁和CO反应生成二氧化碳和铁，则反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO

高温

.

3CO₂+2Fe，故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温

.

3CO₂+2Fe；

（2）①由5000t含氧化铁84%的赤铁矿，则氧化铁的质量为5000t×84%=4200t，故答案为：4200；

②设可炼得含铁98%的生铁xt，则

Fe₂O₃+3CO

高温

.

3CO₂+2Fe

160 112

4200t x×98%

[160/112＝

4200t

x×98%]

解得x=3000t，

即可炼得含铁98%的生铁3000t，故答案为：3000．

点评：

本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查利用化学反应方程式的计算，注意代入方程式计算的数据为纯物质的质量，学生应学会利用质量分数来计算纯物质的质量．