解题思路：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由=1价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，为氧化还原反应，且符合归中规律，以此来解答．
Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O为同种元素的归中反应，
A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．Zn、Cu元素的化合价变化，为不同元素的氧化还原反应，故B不选；
C．O元素的化合价由-1价升高为0，由-1价降低为-2价，为歧化反应，故C不选；
D．S元素的化合价由-2价升高为0，S元素的化合价由+4价降低为0，为归中反应，故D选；
故选D．
点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学基本反应类型．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及规律为解答的关键，侧重分析及判断能力的考查，题目难度不大．