室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成,测得该气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体可能为下列组成中

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  • 解题思路:此题给定混合物中某元素的质量分数,推测混合物的组成.可采用平均值法,即某个平均量M由若干个量决定时,如果若干个量中最小量为M1,最大量为M2,则其平均值一定在M1与M2之间,即M1<M<M2.此题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值,且SO2中氧元素的质量分数正好为50%,则如果含CO(氧元素质量分数大于50%),就一定含N2;而不可能出现SO2与N2、SO2与CO的组合.

    因为SO2中氧元素的质量分数=[32/64]×100%=50%;CO中氧元素的质量分数=[16/28]×100%=57%;N2中氧元素的质量分数为0.

    题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值;

    所以该气体可能为:可能是SO2;也可以一种大于50%一种小于50%,即CO与N2;也可以是三种气体的混合物;

    不可能出现SO2与N2、SO2与CO的组合.

    故选:D.

    点评:

    本题考点: 物质组成的综合计算.

    考点点评: 推测混合物的组成.可采用平均值法,找出最小量为M1,最大量为M2,则其平均值一定在M1与M2之间.

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