解题思路：（1）还原过程中N元素的化合价降低，则应与还原剂Cu2O发生氧化还原反应；
（2）根据物质中的元素的化合价处于低价时具有还原性，再根据电子守恒及质量守恒定律来配平化学反应方程式；
（3）反应生成硝酸铜、NO，生成硝酸盐体现酸性，生成NO时N元素的化合价降低；
（4）该反应生成的气体为NO，然后利用化合价变化分析转移的电子数．
（1）还原过程的反应式为NO3-+4H++3e--→NO+2H2O，则具有还原性的物质可使还原反应发生，只有Cu2O符合，Cu元素的化合价升高，故答案为：Cu2O；
（2）KMnO4、Na2CO3、Fe2（SO4）3中Mn、C、Fe元素都处在最高价，则具有氧化性，只有Cu2O中Cu处在较低价，则具有还原性，在NO3-+4H++3e→NO+2H2O中发生的氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O，Cu元素由+1价升高到+2价，N元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，故答案为：3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O；
（3）因硝酸中的N元素的化合价为+5价，NO中N元素的化合价为+2价，在该反应中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，而硝酸与硝酸中N元素的化合价相同，则体现硝酸具有酸性，故答案为：氧化性；酸性；
（4）若产生0.2mol气体，则转移电子为0.2mol×（5-2）=0.6mol，故答案为：0.6．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大．