Question

Na2SO3和Na2S是硫元素的两种重要化合物． 请回答下列问题：

Answer 1

解题思路：（1）根据反应方程式分析；

（2）根据Na₂SO₃和Na₂S的式量分析，设Na₂SO₃的物质的量x，Na₂S的物质的量为y，再根据含硫的质量分数列式计算；

（3）根据NaHS溶液中Na原子与硫原子守恒来分析；

（4）含有结晶水的晶体，受热首先失去结晶水，根据硫的化合价分析．

（1）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，反应的方程式为：Na₂SO₃+2Na₂S+6HCl=3↓S+6NaCl+3H₂O，Na₂S→S硫元素的化合价升高做还原剂，Na₂SO₃→S硫元素的化合价降低做氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2；

故答案为：1：2；

（2）设Na₂SO₃的物质的量x，Na₂S的物质的量为y，则[32x+32y/126x+78y]×100%=32%，解得x：y=11：13；

故答案为：11：13；

（3）在NaHS溶液中Na原子与硫原子守恒，溶液中S的存在形式有S^2-、HS^-、H₂S，则c（Na⁺）═c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）；

故答案为：c（HS^-）+c（H₂S）；

（4）25.2g纯净的 Na₂SO₃•7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g；

则n（Na₂SO₃•7H₂O）=[25.2g/252g/mol]=0.1mol，生成的气体的质量为25.2-12.6=12.6g，含有结晶水的晶体，受热首先失去结晶水，

若生成的是水蒸气则n（H₂O）=[12.6g/18g/mol]=0.7mol，则恰好满足Na₂SO₃•7H₂O；

分解后的物质配成溶液，测得溶液的pH大于0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液的pH，说明分解生成的一种物质的水解程度比Na₂SO₃大，则说明生成Na₂S，根据化合价的变化可知，另一种物质为Na₂SO₄，则Na₂SO₃高温下分解的化学方程式4Na₂SO₃

高温

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3Na₂SO₄+Na₂S；

故答案为：4Na₂SO₃

高温

.

3Na₂SO₄+Na₂S．

点评：

本题考点： 含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题考查了含硫化合物的性质，涉及氧化还原反应、溶液中原子守恒的应用、有关物质的量的计算等，题目难度较大，注意把握反应中化合价的变化．