(1)如图所示,烧杯中的溶液为稀硫酸,则观察到的现象为______.

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  • 解题思路:(1)原电池反应属于自发的氧化还原反应,失电子的金属做负极,负极金属失电子,发生氧化反应,正极电解质中的阳离子得电子发生还原反应;

    (2)先根据反应方程式确定正负极材料,再根据氧化剂确定电解质溶液;

    (3)根据活性不同的两个电极、电解质溶液及形成闭合回路来构成原电池,活泼金属作负极,在正极上析出氢气来解答.

    (1)镁、铝、稀硫酸形成的原电池将化学能转化为电能,自发的氧化还原反应是金属镁和硫酸之间的反应,镁比铝活泼,金属镁为负极,电极反应为Mg-2e-=Mg2+,金属铝电极是正极,正极上氢离子得电子,发生电极反应:2H++2e-=H2↑,

    故答案为:镁逐渐溶解,铝极上有气泡冒出,电流表指针发生偏转;2H++2e-=H2↑;Mg-2e-=Mg2+

    (2)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,该反应中铜是还原剂,还原剂金属单质作负极,所以铜作负极,负极上铜失电子变成铜离子进入溶液,电极反应为:Cu-2e-=Cu2+;不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极,可选石墨作正极,正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子,发生还原反应,电极反应为:2Fe3++2e-=2Fe2+;氧化剂是氯化铁,氧化剂溶液作电解质溶液,所以选氯化铁溶液作电解质溶液;

    答:原电池为

    ,负极(Cu):Cu-2e-=Cu2+,正极(C):2Fe3++2e-=2Fe2+

    (3)电极材料为A、B,电解质溶液为盐酸,用导线将A、B两个电极相连形成的原电池如图为

    活泼性弱的金属作正极,正极上氢离子得电子发生2H++2e-═H2↑,可观察到有气泡逸出,所以有气泡生成的金属活泼性弱;

    答:

    ,观察构成的原电池装置,有气泡生成的一极的金属活泼性弱,另一极活泼性强.

    点评:

    本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

    考点点评: 本题考查了原电池的设计,原电池的设计关键是负极材料和电解质溶液的成分确定,侧重于考查原电池原理的应用,题目难度中等.