Question

下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中.错误的是（　　）

Answer 1

解题思路：根据常见离子的颜色判断A、B选项；根据化合价的高低判断氧化性、还原性来确定C选项；根据Fe³⁺与SCN^-反应现象判断D选项．

A、中学常见水溶液有颜色离子有：Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）、Cu²⁺（蓝色）、MnO₄^-（紫色），故A正确；

B、由A分析可知Fe³⁺的水溶液为黄色，故B正确；

C、氧化性是指物质得电子的性质，还原性是指物质失电子的性质，元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元素处于最低价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性．通常情况下铁的化合价有0、+2、+3价，Fe²⁺处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为Fe³⁺处于最高价，因此只具有氧化性，故C正确；

D、Fe³⁺溶液中滴入SCN^-，Fe+3SCN^-=Fe（SCN）₃，生成的溶液呈血红色，并没有出现红色沉淀，故D错误；

故选：D．

点评：

本题考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．

考点点评： 本题涉及知识点：

1、中学常见水溶液有颜色离子有：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色），

2、氧化性、还原性的判断：最高价态的元素只有氧化性，最低价态元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．