解题思路：A、钠在化学反应中作还原剂，只能生成Na+；
B、先计算水的物质的量，再根据水的分子构成计算电子数；
C、由体积计算物质的量，要看条件和状态；
D、计算出氧气的物质的量，再根据氧气的分子式计算所含原子数目．
A、2.3g 钠的物质的量为：[2.3g/23g/mol]=0.1mol，由Na→Na+失去一个电子，故2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA，故A正确；
B、18克水的物质的量为：[18g/18g/mol]=1mol，1个H2O含电子数为：2×1+8═10，故18克水所含的电子数目为10NA，故B错误；
C、常温常压下，体积摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2升氯气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数目也不是NA，故C错误；
D、32克氧气的物质的量为：[32g/32g/mol]=1mol，氧气的分子式为：O2，故所含的原子数目为2NA，故D错误；
故选：A．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．
考点点评： 本题考查了NA的判断．计算原子数和电子数时，一定要清楚所给物质的分子结构和原子结构．根据体积计算粒子数时，要看清条件和此条件下物质的状态，只有标况下气体才可根据气体摩尔体积来计算物质的量．