Question

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用C

Answer 1

解题思路：（1）从方程式分析，反应物有4mol气体，生成物有2mol气体，△S＜0，据图1分析，反应物能量高于生成物，反应放热，△H＜0，据此分析．

（2）K=[生成物浓度的系数幂次方/反应物浓度的系数幂次方]；该反应的△H＜0，降低温度时，平衡正向移动，K增大．

（3）从影响平衡移动的因素考虑，只要平衡正向移动，且n（CH₃OH）增大，n（CO₂）减小即可．

（1）在反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）中，反应物有4mol气体，生成物有2mol气体，△S＜0，据图1分析，反应物能量高于生成物，反应放热，△H＜0，故选：C；

（2）化学平衡常数的表达式中要列入气体和溶液的浓度，为K=[反应物浓度系数的幂次方/反应物浓度的系数幂次方]=

c(CH3OH)•c(H2O)

c(CO2)•c3(H2)；该反应的△H＜0，降低温度时，平衡正向移动，导致反应物的浓度减小，生成物的 浓度增大，K增大，

故答案为：K=

c(CH3OH)•c(H2O)

c(CO2)•c3(H2)；增大

（3）A、升温时，平衡逆向移动，n（CH₃OH）减少，n（CO₂）增多，

n(CH3OH)

n(CO2)减小，故A错误；

B、加入催化剂不影响平衡的移动，

n(CH3OH)

n(CO2)不变，故B错误；

C、将H₂O（g）从体系中分离，导致n（CH₃OH）增大，n（CO₂）减小，则

n(CH3OH)

n(CO2)增大，故C正确；

D、充入He（g），使体系总压强增大，但各反应物和生成物的分压没变，平衡不发生移动，

n(CH3OH)

n(CO2)不变，故D错误．

故选C．

点评：

本题考点： 反应热和焓变；化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查范围广，考查了学生从图象找出有效数据的能力，并熟知勒夏特列原理，是一道好题．