用50mL 0.50mol•L-1的盐酸与50mL - 知识问答

用50mL 0.50mol•L-1的盐酸与50mL 0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的

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（1）大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（2）铜质搅拌棒的导热性好，易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低，
故答案为：不能；铜质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；
（3）用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算，
反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.5mol•L^-1的盐酸与50mL 0.55mol•L^-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；
故答案为：要保证盐酸反应完全；不相等；相等；
（4）在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H₂O时，放出57.3kJ的热量，则热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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