解题思路：A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子，则A为氢元素．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为碳元素；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，外围电子排布为ns2np4，处于ⅥA族，F最高正价与最低负价的代数和为4，最外层电子数为6，故D为氧元素、F为硫元素；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子，外围电子排布为ns2np3，处于ⅤA族，原子序数小于氧元素，故C为氮元素；E的常见化合价为+3，原子序数大于氧元素小于硫元素，故E为Al； G+的M层电子全充满，则G原子的核外电子=2+8+18+1=29，故G为Cu元素，据此解答．
由题意知：A为氢元素，B为碳元，C为氮元，D为氧元素，E为Al元素，F为硫元素，G为Cu元素．
（1）G为Cu，基态原子的外围电子排布式为3d104s1，F为S元素，在周期表中属于p区，故答案为：3d104s1；p；
（2）C元素与S元素形成的一种非极性分子为CS2，电子式为
；S元素的一种具有强还原性的氧化物为SO2，分子中S原子价层电子对数=2+[6−2×2/3]=3，该分子VSEPR模型为平面三角形，
故答案为：
；平面三角形；
（3）由CO2在高温高压下所形成的晶胞可知，C原子与掌握4个O原子形成4个C-O键，而O原子与周围2个C原子形成2个C-O键，形成立体网状结构，属于原子晶体，
故答案为：原子；
（4）由题意知GD和G2O分别为CuO和Cu2O，二者均为离子晶体，离子的半径越小，电荷数越多，晶格能越大，晶体熔点越高，故CuO比Cu2O的熔点高；
故答案为：GD晶体的晶格能大于G2O的晶格能；
（5）因为ECl3易升华，所以ECl3晶体沸点较低，故ECl3晶体为分子晶体；
故答案为：分子；
（6）氯化物NH2Cl可作杀菌剂，其原理为NH2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，应生成HClO，还生成NH3，NH2Cl与水反应的化学方程式为NH2Cl+H2O═HClO+NH3，
故答案为：NH2Cl+H2O═HClO+NH3；
（7）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X为[Cu（NH3）4]SO4，
A、[Cu（NH3）4]SO4中所含化学键有离子键、极性键和配位键，故A正确；
B、[Cu（NH3）4]SO4中Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，故B错误；
C、[Cu（NH3）4]SO4的元素中第一电离能最大的是氮元素，故C错误；
D、SO42-中S原子价层电子对数=4+[6+2−2×4/2]=4，没有孤电子对，故SO42-为正四面体结构，SO42-与PO43-互为等电子体，PO43-也正四面体结构，故D正确，
故答案为：AD．
点评：
本题考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；原子核外电子排布；位置结构性质的相互关系应用；配合物的成键情况．
考点点评： 本题比较综合，涉及元素推断、核外电子排布、分子结构等，需要学生具备扎实的基础与分析解决问题能力，难度中等．