解题思路：根据短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置，可知甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，
A．戊为Al为金属元素，只具有金属性；
B．丙在元素周期表的左下角，金属性最强；
C．离子的电子层越多原子半径越大，电子层相同时核电荷数越多，半径越小；
D．同主族元素从上到下，金属单质熔点逐渐降低，非金属单质熔点逐渐升高．
根据短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置，可知甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，
A．戊为Al为金属元素，只具有金属性，故A错误；
B．丙为钠元素，在元素周期表的左下角，五种元素中的金属元素中，金属性最强，故B正确；
C．离子的电子层越多原子半径越大，电子层相同时核电荷数越多，半径越小，丙为Na，丁为Mg，钠离子和镁离子电子层相同，核电荷数镁大于钠，所以离子半径：丙＞丁，故C错误；
D．主族元素从上到下，金属单质熔点逐渐降低，钠在锂的下面，所以甲的单质的熔点比丙单质的高，故D错误，
故选B．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查位置性质关系应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握元素周期表的结构、元素周期律．