Question

Cu、Mg合金15.2g全部溶解在一定量的浓NHO3中，生成标况下的NO2 6.72L和NO 2.2

Answer 1

解题思路：从氧化还原反应得失电子守恒和质量守恒的角度计算相关物理量．

设Cu，Mg分别为xmol和ymol

①

n(NO2)＝

6.72L

22.4L/mol＝0.3mol

n(NO)＝

2.24L

22.4L/mol＝0.1mol

根据N守恒，被还原的HNO₃为0.3mol+0.1mol=O.4mol，

答：被还原的HNO₃的物质的量为0.4mol．

②

64x+24y＝15.2(质量守恒)

2x+2y＝0.3×1+0.1×3(电子守恒)

解得：x=0.2，y=0.1，m（Cu）=0.2mol×64g/mol=12.8g，m（Mg）=0.1mol×24g/mol=2.4g

答：合金中铜、镁的质量分别为12.8g、2.4g．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度解答．