Question

（2011•济南一模）A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有

Answer 1

解题思路：由A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，

A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，结合质子数判断；

B、同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断；

C、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大半径越小；

D、根据核外电子排布规律确定最外层电子数．

由A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，

A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，故A正确；

B、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有B＞A＞C，故B错误；

C、离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A^2-＞C^-＞B²⁺，

故C错误；

D、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C＞A＞B，故D错误；

故选A．

点评：

本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 考查原子结构与元素周期律的关系，难度不大，关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．