氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述不正确的是(  )

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  • 解题思路:A.原平衡为:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,再通入少量氯气后,c(H+)与c(HClO)同等程度增大,若HClO的电离程度不变,

    c(

    H

    +

    )

    c(Cl

    O

    )

    应该相等,但实际上HClO的电离程度减小;

    B.SO2与Cl2反应而使溶液漂白性减弱;

    C.电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),才有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-);

    D.加入少量的水,相当于增大了水的量,c(H+)下降,对水的电离的抑制作用减弱.

    A.原平衡为:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,再通入少量氯气后,c(H+)与c(HClO)同等程度增大,若HClO的电离程度不变,

    c(H+)

    c(ClO-)应该相等,但实际上HClO的电离程度减小,使c(ClO-)增大倍数不够,所以

    c(H+)

    c(ClO-)应增大,故A正确;

    B.通入少量SO2,发生反应:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,平衡左移,HClO的浓度减小,溶液漂白性减弱,故B错误;

    C.电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),才有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),故C错误;

    D.加入少量的水,相当于增大了水的量,c(H+)下降,对水的电离的抑制作用减弱,水的电离平衡向正反应方向移动,故D正确;

    故选BC.

    点评:

    本题考点: 化学平衡的影响因素;弱电解质在水溶液中的电离平衡.

    考点点评: 本题考查了化学平衡、电离平衡等,难度中等,A选项为易错点,注意次氯酸是一种弱电解质,在增加HClO时,其电离程度减小,注意D选项中在水中加酸或碱都抑制了水的电离,酸性或碱性减弱水的电离程度增大.