Question

在室温下，向100mL Cu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：5I−+IO−

Answer 1

解题思路：（1）由离子方程式可得关系式2Cu（IO₃）₂～13I₂～26S₂O₃^2-计算原溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量，再根据c=[n/V]计算；

（2）利用c=[1000ρw/M]计算Cu（IO₃）₂饱和溶液的质量分数，再利用w=[s/100+s]计算溶解度．

（1）令原溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量为x mol，则：

2Cu（IO₃）₂～13I₂～26S₂O₃^2-

2 26

xmol 0.04L×0.1mol/L

所以，2：26=xmol：0.04L×0.1mol/L，解得x≈3.1×10^-4mol

故原溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量浓度=

3.1×10−4mol

0.1L=3.1×10^-3mol/L，

答：原饱和溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量浓度为3.1×10^-3mol/L．

（2）根据c=[1000ρw/M]可知，Cu（IO₃）₂饱和溶液的质量分数=

3.1×10−3×414

1000×1≈0.13%，由w=[s/100+s]可知s=[100w/1−w]=[100g×0.13%/1−0.13%]≈0.13g，

答：室温时Cu（IO₃）₂的溶解度是0.13g．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度计算、溶解度的计算，难度中等，注意根据关系式进行的计算，题目计算量较大，为易错题目．